الكيمياءالكيمياء غير العضويه

أنواع التفاعلات الكيميائية

هو عبارة عن كسر الروابط  داخل  جزيئات المواد المتفاعلة وتكوين روابط جديدة داخل جزيئات المواد الناتجة من أجل تكوين مادة جديدة

انواع التفاعلات الكيميائية

يوجد حولنا الكثير من التغيرات التي تطرأ على المواد المحيطة بنا ، ولكن ليس كل تغير يحدث للمادة يدخل ضمن التفاعلات الكيميائية فقد يتغير شكلها ولكنها تظل محتفظة بتركيبها الكيميائي وخواصها الكيميائية أيضا ومثل هذا النوع من التغير يسمى تغير فيزيائى .  

مثل : ذوبان القليل من السكر فى الماء فيحتفظ المحلول الناتج بالطعم الحلو للسكر ومن ثم لم يتغير تركيبه الكيميائي ؛وبالتالى ماحدث يعتبر ضمن التغيرات الفيزيائية.

أما عند حرق قليل من السكر فينتج مادة جديدة مختلفة تماما فى تركيبها الكيميائي وكذلك خواصها الكيميائية وفي هذه الحالة لا نستطيع اعادة المادة لحالتها الأصلية أي حدوث تغيرات كيميائية (تفاعلات كيميائية).

انواع التفاعلات الكيميائية
انواع التفاعلات الكيميائية

تعريف التفاعل الكيميائي:

هو عبارة عن كسر الروابط  داخل  جزيئات المواد المتفاعلة وتكوين روابط جديدة داخل جزيئات المواد الناتجة من أجل تكوين مواد  جديدة . 

المعادلات الكيميائية:

هى تعبير رياضي يوضح المواد المتفاعلة والمواد الناتجة .

فهي عبارة عن الرموز والصيغ الكيميائية للمواد المتفاعلة والمواد الناتجة من التفاعل ويربط بينهما سهم يوضح اتجاه سير التفاعل ويكتب فوقه شروط التفاعل ان وجدت .

ونلاحظ أنه يجب أن تكون المعادلة الكيميائية موزونة ؛و ذلك لتحقيق قانون بقاء الكتلة ،بمعنى أن يكون عدد الذرات الداخلة في التفاعل يساوي عدد الذرات الناتجة منه.

الصيغة الكيميائية الجزيئية هى صيغة رمزية تعبر عن نوع وعدد ذرات العناصر المكونة للجزىء.

أنواع التفاعلات الكيميائية:

  • تفاعل الانحلال
  • تفاعل الأحلال البسيط
  • تفاعل الأحلال المزدوج
  • تفاعل الاحتراق
  • تفاعل الأكسدة و الأختزال
  • تفاعل التكوين

1. تفاعل الانحلال :

      تفاعلات الانحلال: يتحلل المركب إلى أجزائه الأساسية.

      تأخذ هذه بشكل عام شكل AB → A + B

      تفاعل الانحلال هو تفاعل يتفكك فيه مكون واحد إلى نواتج متعددة. يجب إجراء تغييرات معينة في الطاقة في البيئة مثل الحرارة أو الضوء أو غير ذلك .

     مثال: تحلل أكسيد الزئبق بالحرارة ليعطي معدن الزئبق (السائل) وغاز الأكسجين

     2HgO (s) → 2Hg (l) + O 2 (g)

2. تفاعل الاحلال البسيط:

    يحدث فى هذا النوع من التفاعلات الكيميائية أن يحل عنصر واحد محل عنصر في مركب آخر؛ مما ينتج عن هذا : مركب جديد وعنصر جديد.

. الشكل العام لتفاعل الاحلال البسيط هو A + BC → B + AC.

مثال: تفاعل كلوريد القصديرمع الزنك،حيث أنه ؛ يحل الزنك محل القصدير لتشكيل كلوريد الزنك والقصدير كعنصر واحد.

المعادلة الكيميائية لهذا التفاعل هي:

بدون عنوان 1

3. تفاعل الأحلال المزدوج:

إنه نوع من تفاعل الاحلال حيث يتفاعل فيه مركبان ، وبالتالي ، تتبدل الأيونات والكاتيونات الخاصة بهما مكونين منتجين جديدين.

الشكل العام لتفاعل الاحلال المزدوج هو AB + CD → AD + CB.

ومن أمثلة هذا النوع من التفاعلات الكيميائية:

تفاعل الترسيب:

 مثال:التفاعل  بين نترات الرصاص ويوديد البوتاسيوم . ستكون النواتج عبارة عن يوديد الرصاص  ونترات البوتاسيوم بعد تفاعل الإحلال المزدوج .

\ ch {Pb (NO3) 2 + 2 KI -> PbI2 + 2 KNO3}

 حيث يحل الرصاص محل البوتاسيوم في يوديد البوتاسيوم وينضم البوتاسيوم مع النترات لتصبح نترات البوتاسيوم جنبًا إلى جنب مع يوديد الرصاص كمنتج.

التفاعل الكيميائي

 تفاعل التعادل:

تفاعل التعادل هو في الأساس التفاعل بين حمض وقاعدة ليعطي النواتج عبارة عن ملح وماء حيث يتكون جزيء الماء من مزيج من أيونات (OH و  H + ). سيكون الرقم الهيدروجيني الإجمالي للنواتج عندما يخضع حمض قوي وقاعدة قوية لتفاعل تعادل  7.

 مثال : تفاعل التعادل بين حمض الهيدروكلوريك وهيدروكسيد الصوديوم الذي ينتج كلوريد الصوديوم (ملح الطعام) والماء

\ ch {HCl + NaOH -> NaCl + H2O}

4. تفاعل الاحتراق:

تفاعلات الاحتراق: عبارة عن تفاعل المركبات غالبا العضوية(وقودًا )مع غاز الأكسجين كمواد متفاعلة ، وينتج عنها الماء وثاني أكسيد الكربون ، وأحيانًا منتج عضوي آخر مثل النيتروجين.

الشكل العام هو X + O 2 → CO 2 + H 2 O. هذه المعادلة  يجب أن تكون متوازنة وفقًا لما هو X ، الوقود العضوي ،

ويصاحب تفاعلات الاحتراق أيضًا طاقة على: شكل حرارةأو ضوء أو الاثنين معا.

مثال: احتراق الوقود لدفع حركة السيارات؛ حيث يتفاعل C 8 H 18 (أوكتان) ، أو البنزين ، مع غاز الأكسجين في الهواء لإنتاج غاز ثاني أكسيد الكربون وبخار الماء ، ولكن الأهم من ذلك ، الطاقةالمتولدة من هذه التفاعلات الكيميائية .

2C 8 H 18 + 25O 2 → 16CO 2 + 18H 2 O

5. تفاعل الأكسدة والاختزال:

 بعض الأمثلة على تفاعلات الأكسدة والاختزال الكاملة:

CO 2 (g) + H 2 (g) → CO (g) + H 2 O (g)

CH 4 (g) + O 2 (g) → CO 2 (g) + H 2 O (g)

كيف تتعرف على تفاعلات الأكسدة والاختزال؟

الطريقة الأسهل والأولية للتعرف على تفاعل الأكسدة والاختزال هي البحث عن التغيرات في حالات أكسدة الذرات من المواد المتفاعلة إلى النواتج. يجب أن ينخفض ​​عدد تأكسد أحد الأنواع من المواد المتفاعلة إلى النواتج  (وهذا هو الاختزال).

يجب أن يزداد عدد تأكسد الأنواع الأخرى في نفس التفاعل من المواد المتفاعلة إلى النواتج (وهذا هو الأكسدة).

لاحظ أنه:  يجب أن يكون عدد الإلكترونات المفقودة مساويًا لعدد الإلكترونات المكتسبة.

و يجب أن نعرف أن: رقم أكسدة الذرة (يُطلق عليه أحيانًا حالة الأكسدة) هو مقياس لعدد الإلكترونات التي اكتسبتها أو فقدتها. أي أن عدد الأكسدة صفر يشير إلى ذرة متعادلة. وبالمثل ، فإن اكتساب الإلكترونات يقلل من عدد الأكسدة ، لأن الإلكترونات سالبة وبالتالي تضيف شحنة سالبة. يؤدي فقدان الإلكترونات إلى زيادة عدد الأكسدة ، حيث يتم فقد الشحنة السالبة.

6. التفاعل التكوين:

تفاعلات التكوين: تجمع هذه التفاعلات بين العناصر لتكوين مركب يأخذ شكل

A + B → AB بشكل عام

يعد التفاعل التخليقي أحد أكثر أنواع التفاعل الأساسية حيث تتحد مركبات بسيطة متعددة في ظل ظروف فيزيائية معينة مما يعطي منتجًا معقدًا. سيكون المنتج دائمًا مركبًا.

مثال: يتحد الحديد مع الكبريت ليكون كبريتيد الحديد الثنائي.

Fe (s) + S (s) → FeS (s)

أهمية التفاعلات الكيميائية:

فهم الكثير من العمليات التي تحدث فى حياتنا اليومية والتى يحدث خلالها تغيرات كيميائية(تفاعلات كيميائية) مثل:

  • التحليل الكهربائي (فصل الماء إلى عناصره ، الهيدروجين والأكسجين ، باستخدام تيار كهربائي)
  • الأكسدة (صدأ معدن الحديد عند تعرضه للرطوبة والأكسجين في الهواء)
  • البناء الضوئي (العملية التي تقوم من خلالها النباتات بتحويل ثاني أكسيد الكربون والماء إلى جلوكوز وأكسجين باستخدام الطاقة من ضوء الشمس)
  • تكوين ملح الطعام (مزيج من الصوديوم والكلور لتكوين ملح الطعام)
  • التنفس الخلوي (العملية التي تقوم بها الكائنات الحية بتحويل الأكسجين وجزيئات الطعام إلى ثاني أكسيد الكربون والطاقة)
  • القيادة (احتراق البنزين والأكسجين في المحركات لإنتاج ثاني أكسيد الكربون وبخار الماء والطاقة)
  • الهضم (حمض الهيدروكلوريك والإنزيمات تكسر البروتينات في معدة الكائنات الحية)
  • صودا الخبز – تجربة بركان الخل (الجمع بين صودا الخبز والخل لإنتاج أسيتات الصوديوم وثاني أكسيد الكربون والماء)
  • البطاريات ( خلية جلفانية تحول الطاقة الكيميائية إلى طاقة كهربائية)
  • طهي شريحة لحم على الشواية (تتكون مركبات جديدة من الحرارة الشديدة).

 

المصادر: 

موقع byjus.com أطلعت عليه بتاريخ 25/7/2022

        موقع  chemistrytalk.org أطلعت عليه بتاريخ28/7/2022

       موقع britannica.com أطلعت عليه بتاريخ29/7/2022

    موقع chemicalaid.com أطلعت عليه بتاريخ29/7/2022

 

اترك تعليقاً

لن يتم نشر عنوان بريدك الإلكتروني. الحقول الإلزامية مشار إليها بـ *

مقالات ذات صلة

زر الذهاب إلى الأعلى