الروابط الكيميائية
الترابط الكيميائي هو التجاذب بين ذرتين أو أكثر ويحدث ذلك حتى تستقر الذرات حيث أن الذرات تحاول الوصول إلى الحالة الأكثر استقرارًا (أقل طاقة) قدر المستطاع.
الروابط الكيميائية
الترابط الكيميائي هو التجاذب بين ذرتين أو أكثر ويحدث ذلك حتى تستقر الذرات حيث أن الذرات تحاول الوصول إلى الحالة الأكثر استقرارًا (أقل طاقة) قدر المستطاع.
نجد أن العديد من الذرات تصبح مستقرة عندما يمتلئ غلاف التكافؤ بالإلكترونات ويتم الوصول إليه عن طريق اكتساب الإلكترونات أو فقدانها أو مشاركتها عبر الروابط.
و الإلكترونات التي تشارك في الروابط الكيميائية هي إلكترونات التكافؤ ،أي الإلكترونات الموجودة في الغلاف الخارجي للذرة.
وهذا يفسر لنا لماذا العناصر النبيلة غير نشطة ولذلك تسمى أيضا العناصر الخاملة حيث أن الغلاف الخارجي لذراتها ممتليء بالالكترونات ؛ وبالتالي لا تشترك في تفاعلات كيميائية في الظروف العادية.
قد تتكون الروابط الكيميائية بين الذرات للعنصر نفسه أو بين عناصر مختلفة.
المركب : هو أي مادة تتكون من ذرات عنصرين أو أكثر من العناصر الكيميائية بنسبة محددة ترتبط معًا من خلال روابط كيميائية مثل : الماء (H2O) وكلوريد الصوديوم (NaCl).
1- الرابطة الأيونية :
عبارة عن روابط تتكون عندما تفقد ذرة أ لكترون أو أكثر من إلكترونات التكافؤ الخاصة بها وتعطيه إلى ذرة أخرى.
أي تتم بين أيون موجب (ذرة فلز فقدت ألكترون أو أكثر) وبين أيون سالب ( ذرة لا فلز أكتسبت ألكترون أو أكثر ) .
حيث أنه يحدث تجاذب كهربي بين الأيون الموجب و الأيون السالب .
على سبيل المثال ، تجذب أيونات الصوديوم موجبة الشحنة وأيونات الكلوريد سالبة الشحنة بعضها البعض لصنع كلوريد الصوديوم أو ملح الطعام.
ملحوظة مهمة:
2- الرابطة التساهمية :
هناك طريقة أخرى يمكن أن تصبح بها الذرات أكثر استقرارًا وهي مشاركة الإلكترونات (بدلاً من اكتسابها أو فقدها بالكامل) ، وبالتالي تكوين روابط تساهمية.
يمكن أن تكون الرابطة الكيميائية التساهمية إما قطبية أو غير قطبية. تشترك الرابطة التساهمية القطبية في الإلكترونات بشكل غير متساو ، مما يعني أن التوزيع غير متوازن ويترك ذرة واحدة بشحنة سالبة جزئية والأخرى بشحنة موجبة جزئية.
تشترك الرابطة التساهمية غير القطبية في الإلكترونات بالتساوي عبر كلتا الذرتين ، مما يؤدي إلى توزيع متوازن ،
ويمكن أن تتشكل فقط بين ذرتين من نفس العنصر. ومع ذلك ، يميز الكيميائيون أحيانًا بين الروابط التساهمية غير القطبية “في الغالب” والروابط التساهمية القطبية ، باستخدام فرق الكهربية بين الذرات.
إذا كان فرق الكهربية أقل من حوالي 0.4 وحدة ، فإن الرابطة تعتبر عادة غير قطبية. إذا كان الفرق أكبر من 0.4 ، فإن الرابطة تكون قطبية وفقًا لهذا المعيار. مع اختلاف أكثر من 1.8 وحدة ، لم تعد الرابطة تساهمية على الإطلاق ، ولكن أيونية.
أمثلة للروابط التساهمية النقية :
1-الرابطة في جزيء الهيدروجين (رابطة تساهمية أحادية):
2-الرابطة في جزيء الأكسجين(رابطة تساهمية ثنائية):
3- الرابطة في جزيء النيتروجين (رابطة تساهمية ثلاثية) :
قطبية جزيئات الماء :
3-الرابطة التناسقية :
هي نوع من الرابطة التساهمية التي تتشكل من خلال مشاركة زوج الإلكترون من ذرة واحدة. يتم التبرع بكل من الإلكترونين المشتركين من نفس الذرة.
- في هذا النوع من الترابط ، يُطلق على الذرة التي تشترك في زوج إلكترون من نفسها اسم المتبرع.
- تُعرف الذرة الأخرى التي تقبل هذين الزوجين المشتركين من الإلكترونات بالمستقبل.
- يتم تمثيل الرابطة بسهم → ، يشير إلى متقبل من ذرة المتبرع.
- بعد تكون الرابطة ، تحصل كل ذرة على الاستقرار.
مثال : تشكيل أيون الأمونيوم
تتبرع ذرة النيتروجين في الأمونيا بزوج الإلكترون الخاص بها إلى المدار الفارغ لأيون H + وبالتالي يكون النيتروجين متبرعًا ، و H + متقبل ويتم تكوين رابطة تناسقية
4- الرابطة الهيدروجينية :
تنشأ هذه الرابطة عندما ترتبط ذرة الهيدروجين بذرة لها سالبية كهربية عالية ، أي إنها تجذب زوج الإلكترونات المشترك أكثر ، وبالتالي تصبح هذه النهاية للجزيئات سالبة قليلاً بينما يصبح الطرف الآخر موجبًا قليلاً. يجذب الطرف السالب لجزيء واحد الطرف الموجب للآخر ونتيجة لذلك ، تتشكل رابطة ضعيفة بينهما. تسمى هذه الرابطة بالرابطة الهيدروجينية.
لاحظ أن : ذرة الهيدروجين تربط الذرتين الاعلى في السالبية الكهربية في وقت واحد ، واحدة برابطة تساهمية والأخرى برابطة هيدروجينية.
شروط حدوث الرابطة الهيدروجينية هي:
- يجب أن يحتوي الجزيء على ذرة لها سالبية كهربيةعالية مرتبطة بذرة الهيدروجين. كلما زادت السالبية الكهربية كلما زاد استقطاب الجزيء.
- يجب أن يكون حجم الذرة ذات السالبية الكهربية الأعلى صغيرًا. كلما كان الحجم أصغر ، زادت قوة الجذب الكهروستاتيكي.
الروابط الهيدروجينية شائعة ، وتشكل جزيئات الماء على وجه الخصوص الكثير منها. الروابط الهيدروجينية الفردية ضعيفة ويمكن كسرها بسهولة ، لكن العديد من الروابط الهيدروجينية معًا يمكن أن تكون قوية جدًا.
5- الرابطة الفلزية :
عبارة عن روابط كيميائية بين ذرات المعدن(الفلز). يمكن تشبيهها ببحر من الإلكترونات التي تتحرك بحرية ،
حيث تتميز المعادن (الفلزات ) بوجود الكترون أو اثنان أو ثلاثة فى المستوى الخارجي لذراتها وهي المسئولة عن الرابطة الفلزية .
تربط هذه الروابط جميع الذرات في المعدن مرة واحدة (على عكس الروابط التساهمية ، حيث تشترك الذرات في أزواج منفصلة من الإلكترونات على أجزاء معينة من الجزيء).
هذه الروابط الكيميائية مسؤولة عن العديد من خواص المعادن ، بما في ذلك بريقها والتوصيل الكهربائي والحراري.
المراجع: الروابط الكيميائية
1- موقع thoughtco.com اطلعت عليه بتاريخ 24/8/2022
2- موقع khanacademy.org اطلعت عليه بتاريخ 24/8/2022
3-موقع chemistrytalk.org اطلعت عليه بتاريخ 28/8/2022
4- موقع Byjus.comاطلعت عليه بتاريخ 31/8/2022
