عنصر البروم

ما هو البروم؟

• البروم هو عنصر له مظهر ذو لون أحمر عميق. وهو سائل ضار.
• وهو أحد أعضاء العناصر الهالوجينية ، حيث يتم تصنيف عنصر البروم على أنه هالوجين وغير معدني.
• يحتوي هذا العنصر على ضغط بخار ملحوظ في درجة حرارة الغرفة.
• البروم عامل مؤكسد قوي، لكنه لا يتحلل بسهولة في الظروف العادية.
• على الرغم من أن البروم لا يتفاعل مع الأكسجين أو النيتروجين في الهواء، إلا أنه يشكل مركبًا خطيرًا من أكسيد البروم (IV) عند التفاعل مع الأوزون.
• العدد الذري (عدد البروتونات في النواة): 35
• التوزيع الألكتروني: (Ar)4s² 3d¹⁰ 4p⁵ .
• ينتمي البروم إلى المجموعة السابعة في الجدول الدوري الحديث.
• الرمز الذري (في الجدول الدوري للعناصر): Br
• الوزن الذري (متوسط ​​كتلة الذرة): 79.904
• الكثافة: 1.805 أونصة لكل بوصة مكعبة (3.122 جرام لكل سم مكعب)
• الحالة الفيزيائية في درجة حرارة الغرفة: سائل
• نقطة الانصهار: 19.4 درجة فهرنهايت (ناقص 7 درجات مئوية)
• نقطة الغليان: 138.0 فهرنهايت (58.9 درجة مئوية)
• عدد النظائر الطبيعية (ذرات نفس العنصر مع اختلاف عدد النيوترونات): 2. ويوجد أيضًا ما لا يقل عن 24 نظيرًا مشعًا تم إنشاؤها في المختبر.
• النظائر الأكثر شيوعًا: Br-79 (50.7 بالمائة من توافره الطبيعي)، Br-81 (49.3 بالمائة من توافره الطبيعي.

20 معلومة هامة عن عنصر البروم:

1-تم تسمية البروم على اسم الكلمة اليونانية بروموس والتي تعني رائحة كريهة لأن رائحة البروم حادة ونفاذة يصعب وصفها.

2-تم اكتشاف البروم تقريبًا من قبل اثنين من الكيميائيين الآخرين قبل أن ينشر أنطوان جيروم بالارد اكتشافه.

الأول كان في عام 1825 على يد الكيميائي الألماني جوستوس فون ليبج. تم إرسال عينة من المياه المالحة لتحليلها من بلدة مجاورة. كان يعتقد أن السائل البني الذي فصله عن الماء المالح كان عبارة عن خليط بسيط من اليود والكلور. وبعد أن علم باكتشاف بالارد، عاد وتحقق من الأمر. كان سائله هو البروم المكتشف حديثًا.

 أما المكتشف الآخر فكان طالب كيمياء يدعى كارل لويغ. وقام بفصل نفس السائل البني في عام 1825 من عينة أخرى من الماء المالح. طلب منه أستاذه تحضير المزيد من السائل البني لإجراء المزيد من الاختبارات وسرعان ما علم ببروم بالارد.

3-يعتبر البروم العنصري مادة سامة ويمكن أن يسبب حروقًا بسبب التآكل عند تعرضه للجلد. يمكن أن يسبب الاستنشاق تهيجًا بتركيزات منخفضة أو الوفاة بتركيزات عالية.

4-على الرغم من أنه عنصر سام كعنصر نقي وبجرعات عالية، إلا أن البروم عنصر أساسي للحيوانات. أيون البروميد هو عامل مساعد في تخليق الكولاجين.

5-في الحرب العالمية الأولى، تم استخدام بروميد الزايليل ومركب البروم المرتبط به كغاز سام.

6-تسمى المركبات التي تحتوي على البروم في حالة الأكسدة -1 بالبروميدات.

7-البروم هو العنصر العاشر الأكثر وفرة في مياه البحر بوفرة تبلغ 67.3 ملجم / لتر.

8-البروم هو العنصر رقم 64 الأكثر وفرة في القشرة الأرضية حيث تبلغ وفرته 2.4 ملجم/كجم.

9-البروم هو أحد عنصرين فقط يكونان سائلين في درجة حرارة الغرفة، والآخر هو  الزئبق ؛ إنه اللافلز الوحيد الموجود كسائل.

10-البروم هو واحد من سبعة عناصر طبيعية ثنائية الذرة ، وهو جزيء مكون من ذرتين متماثلتين : Br2.

11-يستخدم البروم في العديد من المركبات المقاومة للحريق. عندما تحترق المركبات المبرومة، يتم إنتاج حمض الهيدروبروميك. يعمل الحمض كمثبط للهب عن طريق التدخل في تفاعل الأكسدة للاحتراق.

12-تستخدم مركبات الهالوميثان غير السامة، مثل بروموكلوروميثان وبروموتريفلوروميثان، في الغواصات والمركبات الفضائية. ومع ذلك، فهي ليست مفيدة بشكل عام لأنها باهظة الثمن ولأنها تلحق الضرر بطبقة الأوزون.

13-ما يصل إلى نصف فقدان الأوزون في القارة القطبية الجنوبية يرجع إلى تفاعلات البروم

14-الصبغة الأرجوانية الملكية القديمة التي تسمى Tyrian Purple هي مركب من البروم.

15-لزوجة البروم مماثلة للزوجة الماء.

16-تجارياً، يتم استخراج البروم وعزله من البحر الميت.

17-نظرًا لأن البروم مادة أكالة، فإنه غالبًا ما يتم تخزينه في حاويات زجاجية أو مبطنة بالرصاص.

18-بعض الناس يستخدمون مادة البروم لتنظيف حمامات السباحة الخاصة بهم!

19-يمكن إرجاع الاستخدام الطبي لعنصر البروم إلى عام 1835، أي بعد أقل من عشر سنوات من اكتشافه عندما كان بروميد البوتاسيوم (KBr) يستخدم تاريخيًا كمسكن.

ومع ذلك، فإن سمية البروم المحتملة حالت دون الاستخدام على نطاق واسع والجرعات القصوى. واليوم، لا يزال البروم يستخدم في المستحضرات الصيدلانية وكمحفز في تصنيع الأدوية أو التفاعلات العضوية الطبية الأخرى.

إن قدرة البروم على إضعاف الجهاز العصبي بجرعات مناسبة تجعله مثاليًا لعلاج الصرع أو غيره من الأشخاص الذين يحتاجون إلى التخدير.

20-يحتوي عنصر البروم على خواص كيميائية بين الكلور و اليود، والهالوجينات المحيطة بالبروم في المجموعة 17. البروم شديد التفاعل كيميائيًا وبالتالي فهو ليس نقيًا أبدًا في الطبيعة: بسبب إلكترونات التكافؤ السبعة والألفة الإلكترونية( الميل الألكتروني) العالية، يتفاعل البروم بسهولة، وبعنف مع المعادن القلوية.

 تدابير السلامة التي يتم اتخاذها أثناء التعامل مع البروم:

المراجع : 

1- موقع https://byjus.com/chemistry/bromine/ أطلعت عليه بتاريخ 19/3/2024.

2- موقع  https://www.thoughtco.com/bromine-element-facts-606510 أطلعت عليه بتاريخ 19/3/2024.

3- موقع  https://www.chemicool.com/elements/bromine.html أطلعت عليه بتاريخ 19/3/2024.

4- موقع https://www.livescience.com/32072-bromine.html أطلعت عليه بتاريخ 19/3/2024.

5- موقع https://chemistrytalk.org/bromine-element/ أطلعت عليه بتاريخ 19/3/2024.