مفهوم الجزيء
يعتبر الجزيء الوحدة البنائية الأساسية التي تتكون منها المادة، وتحدد خصائصها وسلوكها الكيميائي والفيزيائي.
مفهوم الجزيء
الجزيء هو أصغر وحدة في المادة والتي تحتفظ بتركيب تلك المادة وخصائصها.
موضوع الجزيئات يعتبر أحد الأسس الأساسية في علم الكيمياء، حيث يتناول دراسة تكوين المادة وتفاعلاتها على المستوى الأدق. يعتبر الجزيء الوحدة البنائية الأساسية التي تتكون منها المادة، وتحدد خصائصها وسلوكها الكيميائي والفيزيائي.
تمثل الجزيئات البناة الأساسيين لكل المركبات الموجودة في الكون . ، سواء كانت غازية أو سائلة أو صلبة.
تتألف الجزيئات من مجموعة من الذرات المرتبطة ببعضها البعض، وهذه الروابط الكيميائية تمثل تبادلًا للإلكترونات بين الذرات، مما يجعل الجزيء كيانًا مستقرًا.
يختلف شكل وحجم وتركيب الجزيئات باختلاف نوع المادة، ويؤثر ذلك على الخصائص المختلفة للمواد.
تُستخدم مفاهيم الجزيئات في تفسير العديد من الظواهر والعمليات الكيميائية، مثل التفاعلات الكيميائية والتغيرات في الحالة الفيزيائية للمواد وتفسير الخصائص الناتجة عن ترتيب وحركة الجزيئات. من خلال دراسة الجزيئات، يمكن للعلماء فهم كيفية تفاعل المواد مع بعضها البعض وتشكيل المركبات الجديدة .
تعريف الجزيء :
يتم تعريف الجزيء على أنه ذرتان أو أكثر من نفس العنصر أو عناصر مختلفة مرتبطان ببعضهما البعض.
كلمة جزيء تأتي من الكلمة اللاتينية molecula التي تعني وحدة الكتلة. كان هذا الاسم ليشمل معناه الأصلي وهو “أصغر وحدة في المادة التي لا تزال تحتفظ بخصائص تلك المادة”.
أنواع الجزيئات :
1-الجزيئات ثنائية الذرة هي عندما تتحد ذرتان فقط. مثال على الجزيء ثنائي الذرة هو أول أكسيد الكربون (CO) المكون من ذرة واحدة من الكربون وذرة واحدة من الأكسجين.
إذا كانت الذرتان هما نفس العنصر، فإنه يسمى جزيء ثنائي الذرة متجانس النواة ، مثل الأكسجين (O 2 ) والنيتروجين (N 2 ).
2- الجزيئات متعددة الذرات تحتوي على أكثر من ذرتين، مثل الماء(H 2 O) وثاني أكسيد الكربون (CO 2 ).
3- البوليمرات : تسمى الجزيئات الأكبر حجمًا بالبوليمرات ويمكن أن تتكون من آلاف الذرات.
تعريف الوزن الجزيئي للجزيء:
الوزن الجزيئي للجزيء هو مجموع الأوزان الذرية للذرات المكونة له.
عدد أفوجادرو (6.02214076 × 10 23 ) هو عدد الجزيئات التي تشكل وزن الذرات المكونة للجزيء بالجرام (جم).
على سبيل المثال، الماء عبارة عن ذرتين هيدروجين وزن كل منهما 1 جم وذرة أكسجين واحدة وزنها 16 جم، مما يعني أن مولًا واحدًا من جزيئات الماء يزن 18 جم.
المركبات غير الجزيئية:
1-العديد من المركبات لا تتناسب مع التعريف الدقيق للجزيء ولكنها شائعة في الكيمياء والحياة اليومية. بعض الأمثلة على الهياكل التي ليست جزيئية بطبيعتها هي البلورات والمعادن والفلزات.
2-الغازات النبيلة هي عناصر لا تحتوي على إلكترونات تكافؤ، وبالتالي لا تحتاج إلى تكوين روابط تساهمية لتصبح مستقرة. وقد يعتبرها البعض جزيئا مكونا من ذرة واحدة فقط.
3-في الأملاح والروابط الأيونية ، لا توجد روابط تساهمية تقليدية، لذلك لا تعتبر جزيئات. على سبيل المثال، يشكل ملح الطعام (كلوريد الصوديوم) بنية شبكية متماسكة بواسطة الروابط الأيونية. في الرابطة الأيونية، يمكن مشاركة الإلكترونات بين عدة ذرات بدلاً من اثنتين فقط كما هو الحال في الرابطة التساهمية. لا تؤدي هذه الروابط الكيميائية إلى فصل واضح للجزيئات الفردية. يتم التعبير عن هذه الهياكل الكيميائية بنسب العناصر المكونة لها.
4-لا تستخدم المعادن روابط تساهمية ولا تعتبر جزيئات. وبدلاً من ذلك، فإنها تشكل روابط فلزية حيث يتم مشاركة إلكترونات التكافؤ الحرة بين جميع الذرات المختلفة في السحب الإلكترونية غير المتمركزة. تتمتع الإلكترونات بحرية الحركة في جميع أنحاء الهيكل بأكمله بدلاً من أن تكون موضعية.
ما الفرق بين الجزيء والمركب؟
في حين أن جميع المركبات هي جزيئات ، ليست كل الجزيئات هي مركبات .
يتشكل الجزيء عندما تتحد ذرتان أو أكثر من ذرات العنصر كيميائيًا. إذا اختلفت أنواع الذرات عن بعضها البعض، يتكون المركب. مثل الماء(H 2 O)
ليست كل الجزيئات عبارة عن مركبات، نظرًا لأن بعض الجزيئات، مثل غاز الأكسجين O 2 أو الأوزون O 3 ، تتكون فقط من عنصر واحد أو نوع واحد من الذرة.
و في الختام نجد أن فهم الجزيئات وتطبيقها يتيح لنا فهمًا أفضل لكيفية عمل العالم من حولنا، ويساعد في تطوير تقنيات وتطبيقات جديدة تستند إلى تفاعلات وخصائص هذه الجزيئات.
إن فهم الجزيئات يمثل خطوة أساسية نحو الكشف عن أسرار علم الكيمياء واستغلالها في ميادين متعددة لصالح الإنسانية والتطور العلمي.
المراجع :
1- موقع www.techtarget.com أطلعت عليه بتاريخ 24/8/2023.
2- موقع www.britannica.com أطلعت عليه بتاريخ 24/8/2023.
3- موقع www.worldofmolecules.com أطلعت عليه بتاريخ 24/8/2023.
4- موقع www.thoughtco.comأطلعت عليه بتاريخ 24/8/2023.
