الكيمياء الفيزيائيهالكيمياء

من هو العالم أفوجادرو؟

تم تكريم أفوجادرو من قبل المجتمع العلمي بإطلاق اسم "عدد أفوجادرو" على عدد الجزيئات في مول واحد من المادة. وهذا العدد الذي يعادل تقريبًا 6.022 × 10²³ جزيء في المول،

من هو العالم أفوجادرو؟

هو عالم فيزياء وكيمياء إيطالي عاش في القرن التاسع عشر. ولد في تورينو، إيطاليا في عام 1776 وتوفي في 9 يوليو 1856. ويشتهر أفوجادرو بمساهمته الكبيرة في تطوير نظرية الجزيئات والذرات.

درس أفوجادرو الفلسفة والرياضيات في جامعة تورينو، ولكنه لم يدرس الكيمياء رسمياً. ومع ذلك، اهتم بتطوير المجال الكيميائي وقام بعدة أبحاث واكتشافات هامة في هذا المجال.

حيث قدم مفهومًا مهمًا يعرف الآن باسم “قانون أفوجادرو” والذي يرتبط بتحديد عدد الجزيئات في المادة.

كما قدم أفوجادرو العديد من الأفكار الأخرى المهمة في الكيمياء والفيزياء، مثل فرضيته عن الجزيئات المثالية في الغازات.

وتكريمًا لإسهاماته، فقد حصل أفوجادرو على العديد من الجوائز والتكريمات العلمية، بما في ذلك جائزة كافاليري لعلوم وفنون الدورة السابعة من الأكاديمية الفرنسية في العلوم عام 1834.

و تم تكريم أفوجادرو من قبل المجتمع العلمي بإطلاق اسم “عدد أفوجادرو” على عدد الجزيئات في مول واحد من المادة. وهذا العدد الذي يعادل تقريبًا 6.022 × 10²³ جزيء في المول،

تعريف عدد أفوجادرو(Avogadro’s number):

هو عدد الجزيئات أو الذرات الموجودة في مول واحد من المادة. ويتمثل قيمة هذا العدد في الرقم 6.022 × 10²³، وهو يمثل عدد الجزيئات في 12جرامًا من الكربون-12 النقي.

عدد افوجادرو
عدد افوجادرو

 ويتم تمثيله بالرمز “NA“، ويسمى أحيانا ثابت أفوجادرو .

ويمثل عدد أفوجادرو عدد الجزيئات في حجم محدد من المادة، ويستخدم في العديد من التطبيقات الكيميائية والفيزيائية. ويمكن استخدامه لتحويل الكميات الوزنية للمواد إلى عدد المولات، والعكس بالعكس،

مما يسهل حساب المقادير والتراكيب الكيميائية للمواد في الكيمياء والفيزياء.

على سبيل المثال، إذا كان لدينا مول واحد من الماء، فإنه يحتوي على6.022 × 10²³ جزيء من الماء. ويمكن استخدام عدد أفوجادرو لتحويل الوزن من الماء إلى عدد المولات، والعكس بالعكس،

فرضية أفوجادرو:

تنص علي أن “الحجوم المتساوية من جميع الغازات في نفس درجة الحرارة والضغط تحتوي على نفس العدد من الجزيئات، بغض النظر عن هوية الغاز“.

وتشير هذه الفرضية إلى أن الغازات تتكون من جزيئات صغيرة جدًا يمكن اعتبارها نقاطًا، وأن حجم الغاز يتوافق مع حجم المجال الذي يشغله بالإضافة إلى حجم الجزيئات المكونة للغاز.

فرض أفوجادرو
فرض أفوجادرو

وهذا يعني أن الغازات تختلف عن بعضها البعض في حجم الجزيئات، ولكن  تحتوي على نفس العدد من الجزيئات في الحجوم المتساوية ،عند نفس درجة الحرارة والضغط .

قانون أفوجادرو :

“قانون أفوجادرو” هو أحد القوانين الأساسية في الكيمياء و هو علاقة بين الكتلة والعدد المولي للمادة. ويمكن صياغة هذا القانون بالشكل التالي:

حجم غاز مثالي معين يحتوي على عدد محدد من الجزيئات، والذي يسمى ثابت أفوجادرو ويساوي 6.022 × 10²³ جزيء في المول الواحد“.

وبموجب القانون، فإن العدد المولي لأي مادة ما هو الكتلة المولية لتلك المادة، والتي تقاس بالجرامات، مضروبة في الثابت الأفوجادرو. وبالتالي، يمكن استخدام القانون لحساب العدد المولي أو الكتلة المولية لأي مادة، إذا كانت تعرف الكمية المعروفة من الجزيئات أو الكتلة أو الحجم.”

وبالتالي، يمكن استخدام القانون في حساب العدد المولي لأي مادة، عن طريق تقسيم كتلة المادة على كتلة المول الواحد، وبعد ذلك ضرب النتيجة في عدد أفوجادرو.

كما يمكن استخدام القانون في حساب الكتلة المولية لأي مادة، عن طريق ضرب العدد المولي للمادة في عدد أفوجادرو.

ويعد قانون أفوجادرو من الأسس الأساسية للكيمياء الحديثة ويستخدم بشكل واسع في الحسابات الكيميائية والفيزيائية.

أهم انجازات العالم أفوجادرو:

 قدم العديد من الإسهامات المهمة التي ساعدت في تطوير المجالات العلمية التي كان يعمل عليها.ومنها:

  1. فرضية أفوجادرو: وهي فرضية أساسية في الكيمياء تنص على أن الحجوم المتساوية من جميع الغازات في نفس درجة الحرارة والضغط تحتوي على نفس العدد من الجزيئات.
  2. قانون أفوجادرو: وهو قانون يحدد العلاقة بين الكتلة والعدد المولي للمواد، والذي يمكن من خلاله حساب العدد المولي لأي مادة.
  3. دعم فكرة الذرة: حيث قدم أفوجادرو دعمًا قويًا لفكرة الذرة في الكيمياء، وأوضح أن العناصر الكيميائية تتكون من جزيئات صغيرة تسمى الذرات.
  4. مساهمة في تطوير علم الطيف: حيث كانت أبحاثه في هذا المجال تساعد في فهم الطيف الكهرومغناطيسي وكذلك النظرية الكمية.

وبفضل هذه الإنجازات والأبحاث الأخرى التي قدمها، يعد أميديو أفوجادرو واحدًا من أهم العلماء في تاريخ الكيمياء والفيزياء. وتعتبر فرضية أفوجادرو وقانونه من الأسس الأساسية للكيمياء الحديثة، وتستخدم في العديد من التطبيقات العلمية والتقنية في الحياة اليومية.

اترك تعليقاً

لن يتم نشر عنوان بريدك الإلكتروني. الحقول الإلزامية مشار إليها بـ *

مقالات ذات صلة

زر الذهاب إلى الأعلى